валентные электроны

  Valence Electrons

 Валентные электроны

  Электроны внешней электронной оболочки атомов, которые могут участвовать в образовании химических связей, переходя с атомных на молекулярные орбитали.

microel. Leitungselektronen

en\ \ elektron

\

en\ \ electron

  Valence Electrons

 Валентные электроны

  Электроны внешней электронной оболочки атомов, которые могут участвовать в образовании химических связей, переходя с атомных на молекулярные орбитали.

  Fullerenes

 Фуллерены

  Аллотропная форма углерода (другие разновидности - алмаз, графит, карбин, поликумулен). Впервые фуллерены синтезированы в 1985 г. Р.Керлом, Х.Крото и Р.Смолли (получившими за это открытие Нобелевскую премию по химии в 1996 г.). В 1992 г. фуллерены обнаружили в породах докембрийского периода. Сейчас эти соединения интенсивно изучают в лабораториях разных стран. Установлено, что фуллерены в значительном количестве содержатся в саже, легко образуются в дуговом разряде на графитовых электродах. Cамый распространенный и симметричный фуллерен - С60 (футболен, букибол, бакминстерфуллерен), состоящий из 20 шестиугольников и 12 пятиугольников и напоминающий футбольный мяч. Следующим по распространенности является фуллерен C70 (регбен), отличающийся от фуллерена C₆₀ вставкой пояса из 10 атомов углерода в экваториальную область C₆₀, в результате чего молекула C70 оказывается вытянутой и напоминает своей формой мяч для игры в регби. Высшие фуллерены, содержащие большее число атомов углерода (до 960), образуются в значительно меньших количествах и часто имеют довольно сложный изомерный состав. Все атомы в молекуле С60 эквивалентны, каждый атом принадлежит двум шестиугольникам и одному пятиугольнику и связан с ближайшими соседями двойной и двумя одинарными связями. Радиус молекулы С60 равен 0.3512 нм, радиус ее центральной полости – 0.1058 нм. Валентные электроны распределены равномерно по сферической оболочке.

  Fullerenes

 Фуллерены

  Аллотропная форма углерода (другие разновидности - алмаз, графит, карбин, поликумулен). Впервые фуллерены синтезированы в 1985 г. Р.Керлом, Х.Крото и Р.Смолли (получившими за это открытие Нобелевскую премию по химии в 1996 г.). В 1992 г. фуллерены обнаружили в породах докембрийского периода. Сейчас эти соединения интенсивно изучают в лабораториях разных стран. Установлено, что фуллерены в значительном количестве содержатся в саже, легко образуются в дуговом разряде на графитовых электродах. Cамый распространенный и симметричный фуллерен - С60 (футболен, букибол, бакминстерфуллерен), состоящий из 20 шестиугольников и 12 пятиугольников и напоминающий футбольный мяч. Следующим по распространенности является фуллерен C70 (регбен), отличающийся от фуллерена C₆₀ вставкой пояса из 10 атомов углерода в экваториальную область C₆₀, в результате чего молекула C70 оказывается вытянутой и напоминает своей формой мяч для игры в регби. Высшие фуллерены, содержащие большее число атомов углерода (до 960), образуются в значительно меньших количествах и часто имеют довольно сложный изомерный состав. Все атомы в молекуле С60 эквивалентны, каждый атом принадлежит двум шестиугольникам и одному пятиугольнику и связан с ближайшими соседями двойной и двумя одинарными связями. Радиус молекулы С60 равен 0.3512 нм, радиус ее центральной полости – 0.1058 нм. Валентные электроны распределены равномерно по сферической оболочке.

  London Dispersion Forces

 Лондоновские силы

  Силы взаимодействия между двумя атомами, возникающие в результате электромагнитного взаимодействия мгновенных диполей, образуемых движением электронов в атомах. Этот тип взаимодействия является универсальным и характерен для атомов любых веществ. Поскольку основной вклад в такое взаимодействие вносят внешние, валентные электроны, ответственные за дисперсию света в веществе, лондоновские силы иногда называют дисперсионными. Однако, как правило, в литературе под дисперсионными силами подразумевают силы взаимодействия не между отдельными атомами, а между телами, разделенными вакуумным зазором или прослойкой конденсированного вещества. Лондоновские силы являются одной из 3-х составляющих сил Ван-дер- Ваальса, также включающих ориентационные и индукционные силы. Силы притяжения, обусловленные взаимодействием между диполем флуктуационной природы одной молекулы и наведенным им дипольным моментом другой молекулы. Среди других типов взаимодействий Ван-дер-Ваальса являются наиболее универсальными и составляют во многих случаях более половины всей энергии притяжения. Важной особенностью дисперсионных сил является их аддитивность. Для двух объемов конденсированной фазы, разделенных зазором, имеет место суммирование притяжения отдельных молекул. На больших расстояниях взаимодействие молекул конденсированных фаз и тем самым образуемых ими частиц практически полностью обусловлены дисперсионными взаимодействиями. Этот случай особенно существенен при взаимодействии частиц через тонкие прослойки дисперсионной среды.

  London Dispersion Forces

 Лондоновские силы

  Силы взаимодействия между двумя атомами, возникающие в результате электромагнитного взаимодействия мгновенных диполей, образуемых движением электронов в атомах. Этот тип взаимодействия является универсальным и характерен для атомов любых веществ. Поскольку основной вклад в такое взаимодействие вносят внешние, валентные электроны, ответственные за дисперсию света в веществе, лондоновские силы иногда называют дисперсионными. Однако, как правило, в литературе под дисперсионными силами подразумевают силы взаимодействия не между отдельными атомами, а между телами, разделенными вакуумным зазором или прослойкой конденсированного вещества. Лондоновские силы являются одной из 3-х составляющих сил Ван-дер- Ваальса, также включающих ориентационные и индукционные силы. Силы притяжения, обусловленные взаимодействием между диполем флуктуационной природы одной молекулы и наведенным им дипольным моментом другой молекулы. Среди других типов взаимодействий Ван-дер-Ваальса являются наиболее универсальными и составляют во многих случаях более половины всей энергии притяжения. Важной особенностью дисперсионных сил является их аддитивность. Для двух объемов конденсированной фазы, разделенных зазором, имеет место суммирование притяжения отдельных молекул. На больших расстояниях взаимодействие молекул конденсированных фаз и тем самым образуемых ими частиц практически полностью обусловлены дисперсионными взаимодействиями. Этот случай особенно существенен при взаимодействии частиц через тонкие прослойки дисперсионной среды.

 

металлы
Простые вещ-ва, обладающие в обычных условиях хар-рными св-вами: высокой электро- и теплопроводностью, отрицат. темп-рным коэфф. электропроводности, способностью хорошо отражать электромагн. волны, пластичностью. М. В. Ломоносов определял м. как «светлые тела, к-рые ковать можно». М. в тв. состоянии имеют кристаллич. решетку. В парообразном состоянии м. одноатомны, хар-рные св-ва м. обусловлены их эл-нным строением. Атомы м. легко отдают внешние (валентные) электроны. В кристаллич. решетке м. не все эл-ны связаны со своими атомами. Нек-рая часть (~1 эл-н на атом) подвижна и может более или менее своб. перемещаться. Таким образом, м. можно представить в виде остова (каркаса) из положит, ионов, погруженного в «эл-нный газ». Последний компенсирует силы электростатич. отталкивания м-ду положит, заряж. ионами и тем самым связывает их в тв. тело, обеспечивая так наз. ме-таллич. связь. Из известных 105 химич. элементов 83 — м. и лишь 22 — неметаллы. Если в Периодич. системе элементов провести прямую от В до At, то можно считать, что неметаллы расположены на этой линии и справа от нее, а м. — слева.
По строению эл-нных оболочек м. принято разделять на непереходные (или нормальные) и переходные. Непереходные м. хар-ри-зуются тем, что в их атомах происходит пос-ледоват. заполнение s- и р- эл-нных оболочек. В атомах переходных м. происходит достраивание d- и /-оболочек. К непереходным м. относят 22 м., занимающих подгруппы а в Периодич. системе элементов: Li, Na, К, Be, Mg, Ca, Ba, Sb, Bi и др. Переходные металлы занимают подгруппы б в Периодич. системе элементов. Наиб, типичные переходные м.: Сu, Ag, Аu, Zn, V, Mb, Та, Сr, Mo, W, Fe, Ni, Co и др. К переходным м. относят тж. лантаноиды (14) и актиноиды (14). М. присущи многие общие химич. св-ва, обусловл. слабой связью валентных эл-нов с ядром атома: образование положит, заряж. ионов (катионов), проявление положит, валентности (окислит, числа), образование осн. оксидов и гидрооксидов, замещение водорода в кислотах и т. д.
Большинство металлов кристаллиз. с образов, относит, простых ОЦК, ГЦК и ПГУ кристаллич. решеток, соответст. наиб, плотной упаковке атомов. Лишь немногие м. имеют более сложные типы кристаллич. решеток. М. в зависимости от внешних условий (темп-ры, давления) могут существовать в
двух или более кристаллич. модификациях (см. Полиморфизм). Полиморфные превращения иногда, напр., превращение белого олова (p-Sn) в серое (a-Sn), сопровожд. потерей ме-таллич. св-в.
В силу таких св-в, как прочность, твердость, пластичность, корроз. стойкость, жаропрочность, высокая электрич. проводимость и мн. др. м., играют громадную роль в соврем, технике. Большинство металлов было открыто в XIX в. Однако произ-во важнейших из них: Аl, V, Mo, W, Ti, Zr и др. - до XX в. либо не велось, либо было очень огранич. С 1970-х гг. в пром-ти применяются практически все м., встречающиеся в природе.
Все м. и их сплавы подразделяются на черные (к ним относят железо и сплавы на его основе; на их долю приходится ок. 95 % произв. в мире металлопродукции) и цв. или, точнее, нежелезные (все ост. металлы и сплавы). Большое число нежелезных м. и широкий диапазон их св-в не позволяют классифицировать их по к.-л. единому признаку. В технике принята усл. классификация, по к-рой эти металлы разделены на неск. групп (по физич. и химич. св-вам, хар-ру значения в земной коре и др.): легкие, тяжелые, тугоплавкие, благородные, рассеянные, редкоземельные м. и др.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• metals